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课程信息

本讲教育信息

. 教学内容:

第三节  有机物分子式、结构式的确定

第四节  苯酚

 

. 教学要求:

  1. 了解确定有机物实验式、分子式的方法。掌握有机物分子式的计算方法。

  2. 通过学习确定有机物分子式、结构式的方法,学会有机物的研究方法。

  3. 了解苯酚的物理性质和主要化学性质。

  4. 了解苯酚的主要用途。

 

. 教学重点、难点:

有关确定有机物分子式的计算。苯酚的化学性质、酚羟基与醇羟基的区别。

 

. 知识分析:

1. 有机物分子式和结构式的确定

  1)利用上述关系解题的主要思路是:首先要判断有机物中所含元素的种类,然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目,从而得到分子式,最后由有机物的性质分析判断其结构式。

  2)实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。

  3)烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为:

燃烧规律如下:

时,燃烧后,气体体积增大(以上,下同);

时,燃烧前后气体体积不变;

时,燃烧后气体体积减少(不合理)。

上式中若,即为烃燃烧的规律。

2. 由实验式确定分子式的方法

1)通常方法:必须已知化合物的相对分子质量[],根据实验式的相对分子质量[],求得含n的实验式:,即得分子式。

2)特殊方法一:某些特殊组成的实验式,在不知化合物相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。例如实验式为的有机物,其分子式可表示为,仅当n = 2时,氢原子已达饱和,故其分子式为。同理,实验式为的有机物,当n = 2时,其分子式为

3)特殊方法二:部分有机物的实验式中,氢原子已达到饱和,则该有机物的实验式即为分子式。例如实验式为等有机物,其实验式即为分子式。

3. 由分子式确定结构式的方法

  1)通过价键规律确定:某些有机物根据价键规律只存在一种结构,则直接可由分子式确定其结构式。例如,根据价键规律,只有一种结构:;又如,根据价键规律,只有一种结构:

  2)通过定性或定量实验确定:当一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质时,可利用该物质的特殊性质,通过定性或定量实验来确定其结构式。

  4. 苯酚的结构特征

羟基直接跟苯环相连的化合物叫酚。羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物叫芳香醇。

            

(苯酚)        (苯甲醇)       (环己醇)

5. 苯酚的物理性质

  纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味,熔点,易溶于有机溶剂,常温下在水中溶解度不大,高于与水以任意比互溶,有毒,对皮肤有强烈腐蚀作用。

6. 苯酚的化学性质

  由于苯酚分子中苯基()和羟基()的相互影响,使得羟基的活性增强,在水溶液中能电离出;同时苯环上的部分氢原子的活性也增强而易被取代。

  1)弱酸性:

(中和反应)

  现象:浑浊的悬浊液变为透明澄清。

(复分解反应)

  现象:溶液由澄清变浑浊。

  结论:苯酚是一种比碳酸酸性还弱的弱酸。

  22(置换反应)

  2)取代反应:

 

  用于苯酚的定性检验和定量测定。

  3)显色反应:

  苯酚溶液遇显示紫色,利用这一反应也可以检验苯酚。显色反应也是酚类物质的特征反应。

 

  4)加成反应:

 

4. 苯酚的用途

  苯酚是一种重要的化工原料,主要用于制造酚醛树脂(电木)等,还广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等,苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。

 

【典型例题】

[1] 1924年我国药物学家从中药麻黄中提取出了麻黄素,并证明麻黄素具有平喘作用。将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g8.18g。测得麻黄素中氮8.48%,它的实验式为,已知其实验式即为分子式,则麻黄素的分子式为       。(上海市测试题)

解析:先求的质量分数:

 

麻黄素的分子式为

评注:本题属于根据燃烧产物的质量、元素的质量分数确定实验式的一类题目。

 

[2] 0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应,产生56mL氢气(标准状况)。则该饱和一元醇的分子式为        。(昆明市调研题)

解析:饱和一元醇的通式为,该一元醇的摩尔质量为MA)。

                        22.4L

0.16g                                0.056L

,解得:

该一元醇的相对分子质量为32,根据该一元醇的通式,有下列等式:

,故分子式为

评注:本题属于运用有机物的通式计算确定分子式的一类题目。掌握各类有机物的通式很有必要:如饱和一卤代烃的通式为,饱和醇的通式为x = 2时为二元醇,x = 3时为三元醇)。

 

[3] 燃烧某有机物,生成,同时测知消耗,推测该有机物的分子式为      。(苏州市测试题)

解析:设有机物的分子式为,根据题意可写出燃烧方程式:

根据质量守恒定律知:x = 2y = 6z = 2

故该有机物的分子式为

评注:本题属于根据燃烧方程式计算确定分子式的一类题目。

 

[4] 已知某有机物X有如下性质:(1X不和反应;(2X的蒸气对的相对密度为46.0;(3)取1.84g X与过量的金属钠完全作用后,生成672 mL(标准状况)气体;(4)一定质量的X完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加36.0g66.0g。试求X的结构简式。

解析:X的相对分子质量为,由(1)、(3)可知X为醇类。

X中含有3基,即X中含3个氧原子。

由(4)得碳和氢的原子个数比为,可设X的分子式为,由相对分子质量92n = 1,故X,结构简式为

评注:多元醇具有一元醇的通性。饱和多元醇的通式是,当x = 1时,为饱和一元醇的通式;x = 2时,为饱和二元醇的通式;x = 3时,为饱和三元醇的通式。

 

[5] 已知某化合物甲,分子中只含三种元素,其的质量分数合计为78.4%。又已知甲分子中有1个碳原子,它的4个价键分别连接在4个不同的原子(或原子团)上,如图所示。

ABDE为互不相同的原子或原子团。

1)写出甲的分子式。(2)写出甲的结构简式。

解析:1质量分数合计为78.4%,则O的质量分数为21.6%。反推分子式,设分子中含一个O

7416 = 5858中含几个C,几个H58124,余10,分子式为。(注:如果设分子中含2O,则14832 = 116116中含各多少?均不合理。)

2)与一个C相连的4个不同的原子(或原子团),只能是,所以结构式为

评注:解本题(1)应用到了商余法。由相对分子质量求化学式通常采用商余法,即用已知相对分子质量作数据除以14(一个“”基团的质量)或12(一个C原子的质量),所得商数就是该烃分子中“”基团数(或C原子数),余数 + 商的2倍为H的原子数(或余数为H的原子数)。

 

[6] 3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00 L氧气中,经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经吸收,体积又减少2.80 L(所有体积均在标准状况下测定)。

13.40g醇中物质的量分别为:                   ;该醇中的原子数之比为      

2)由以上比值      (填“能”或“不能”)确定该醇的分子式,其原因是      

3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式。(高考科研题)

解析:1)由题意,该多元醇完全燃烧后气体体积减少,所以可先将此醇化学式(最简式)构造为。依规律,气体体积减少数值0.56 L是式中“”燃烧消耗的体积,而2.80 L显然是醇燃烧生成的的体积,故3.40g醇中:

再由“”可求中的y

当然,这是建立在过量的基础上的。由于反应所消耗的为“”和“”消耗的,即:,则参加反应的质量为:

根据反应事实:醇和质量守恒定律知生成的质量为:

(醇)

H原子总数为:

代入可求得

所求醇的最简式为,即

2)该醇最简式为,式中H原子已饱和,所以它本身就是醇分子式。

3)由题意为四元醇,且羟基所处的位置是等同的,符合要求的只有季戊四醇,即

请应用前文介绍的规律,用“构造法”解答此题。

答:10.1250.3000.100。(2)能;因为该醇最简式中H原子个数已饱和,所以最简式即分子式为。(3

评注:本题考查学生从具体问题归纳出规律,并应用规律解决问题的能力。

[7] 白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的的最大用量分别是(     )。(全国高考题)

A. 11         B. 3.57   

C. 3.56        D. 67

解析:1白藜芦醇与加成需72个苯环和1),而与反应时可能发生加成反应也可能发生取代反应。当与溴水发生反应时,则在苯环上发生取代反应(取代在酚羟基的邻对位上),共需5,还有1发生加成反应。

答案:D

评注:若该物质与蒸气反应,与类似,发生加成反应时也需7

 

[8] 鉴别苯、苯酚、四氯化碳、碘化钠溶液、硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液,应选用的一种试液是         。(南京市综合题)

解析:鉴别题一般要求操作要简单,现象要明显。鉴别前应先分析各物质的特征反应及实验现象的差异。答案为溴水。六种物质与溴水反应的不同现象列表如下:

物质

苯酚

四氯化碳

现象

分层,上层呈红棕色

白色沉淀产生

分层,下层呈红棕色

溶液呈褐色

有浅黄色沉淀

不分层,溶液无色

评注:有机物的鉴别重点是抓住其特征反应。

 

[9] AB两种物质的分子式都是,它们都能跟金属钠反应放出氯气。A不溶于溶液,而B能溶于溶液。B能使适量溴水褪色,并产生白色沉淀,A不能。B的一溴代物有两种结构。写出AB的结构简式和所属类别。(广州市测试题)

解析:从分子式看,只能知道AB不是饱和化合物,但结合具体性质联系起来综合考虑就可以推断出AB

由于AB都能与金属钠反应放出氢气,且这两种物质中每个分子都只含一个氧原子,所以它们的结构中有羟基,即它们为醇和酚。

A不溶于溶液,说明A为醇,A不能使溴水褪色,则A中一定含有苯环,推测A只能是一种芳香醇——苯甲醇。

B能使溴水褪色,并生成白色沉淀,进一步证明它是酚类——甲基苯酚。但甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体,其中对一甲基苯酚的溴代物含有两种结构。

答:A                   

  

    B

  

评注:要判断有机物的结构式,关键是要确定官能团。决定有机物性质的主要是官能团,在性质分析判断时,只要抓住官能团这个主要因素,问题也就迎刃而解。

 

[10] 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的方法可简单表示为:

1)写出第②、③、④步反应的化学方程式。

2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。(全国高考题)

解析:第(1)问是根据图示隐含信息,结合已学知识,写出有关化学方程式;第(2)问是根据第(1)问的化学方程式运用化学规律判断有关酸的酸性强弱,并通过正向、逆向思维推理,回答问题。

答案为:

1

2)苯磺酸 > 亚硫酸 > 苯酚。较强的酸与较弱的酸的盐反应可得到较弱的酸。

评注:由较强的酸与较弱的酸的盐反应可得到较弱的酸,这是复分解反应发生的规律之一,但这一规律也有例外情况,如,可见,这一规律只是一般规律。

 

【模拟试题一】(答题时间:45分钟)

  1. 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式:         

  2. 燃烧1.50g某有机物,生成1.12 L(标准状况)0.05 mol。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,则该有机物的分子式为         

3. 0.2 mol有机物和0.4 mol在密闭容器中燃烧后的产物为,产物经过浓后,质量增加10.8g;再通过灼热的,充分反应后,质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。(1)试推断该有机物的分子式和相对分子质量。(2)若0.2 mol该有机物恰好与9.5g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式并命名。

4. 下列物质在常温下不会被空气氧化的是(    )。(成都市诊断题)

  苯酚、② 甲苯、③ 丙三醇、④ 硫酸亚铁溶液。

  A. ①②③     B. ②③      C. ③④      D. ①③

5. 苯酚钠水溶液中,离子浓度最大的是(    )。

  A.      B.      C.      D.

6. 下列物质中,既能使溴水褪色,又能产生沉淀的是(   

  A. 丁烯        B. 乙醇      C. 苯酚     D. 氢硫酸

7. 四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有(     )。(北京市崇文区测试题)

  A. 1         B. 2       C. 3       D. 4

8. 气体持续通入下列溶液中,溶液变浑浊后不再澄清的是(   

  A. 澄清石灰水      B. 苯酚钠       

C. 苯酚            D. 硅酸钠

9. 用分子式所表示的某化合物具有苯环,并且和溶液不发生显色反应,这种化合物的同分异构体有(    )。(杭州市联考题)

  A. 2        B. 3       C. 4        D. 5

10. 关于苯酚用途的下列说法中,错误的是(     )。(福州市质检题)

  A. 用于制酚醛塑料          B. 用来制造合成纤维   

C. 用于制造合成橡胶       D. 制有杀菌作用的药皂

11. 下列物质久置于空气中,颜色发生变化的是(    )。(广州市测试题)

  A.      B. 苯酚     C.     D.

12. 纯净的石炭酸是       色晶体,该晶体常温下在水中的溶解度        ,通常呈浑浊状,若加热到以上,液体变       ,成为溶液,溶液冷却后又       

13. 盛过苯酚的试管可用       溶液清洗。皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用       洗涤。除去苯酚中混有的苯,方法是       

14. ABC三种物质分子式都是,若滴入溶液,只有C呈紫色;若投入金属钠,只有B没有变化。在AB中分别加入溴水,溴水不褪色。

  1)写出ABC的结构简式:A        B        C       

  2C的另外两种同分异构体的结构简式是:①       ,②       

15. 把溴水分别滴入下列液体中,充分振荡后,静置,把观察到的现象填入空白处:

  1)苯       ;(2)苯酚溶液       ;(31-己烯       ;(4)乙醇       

16. 能否用加溴水后再过滤的方法除去苯中的苯酚?答:       

17. 分离苯和苯酚的混合物可采用下列方法:

  1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异,可采用萃取的方法加以分离,实验操作的正确顺序是:                 (用序号填空),从分液漏斗的     (填“上”或“下”)层分离出的液体是苯;            *       (用序号填空),从分液漏斗的       (填“上”或“下”)层分离出的液体是苯酚。

  可供选择的操作有:

  向分液漏斗中加入稀盐酸;

向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合物;

向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液;

充分振荡混合液静置、分液;

将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中。

2)利用这两种化合物沸点的不同,可采用蒸馏的方法加以分离,实验中需要用到的仪器有:铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、       

              (实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先蒸馏出来的液体是:       。(南京市质检题)

 

【模拟试题二】(答题时间:90分钟)

一.    选择题

  1. 3分)下列物质完全燃烧时,体积一定不发生变化的是(反应前后的条件均为帕)(   

  A. 乙烯丙炔的混合物                B.   

C. 乙炔和乙烷的混合物              D. 丁烷

  2. 3分)某气态不饱和烃与适量氢气组成的混合气体,在镍粉的催化下发生加成反应,生成了饱和烃,体积变为原混合气体的1 / 3。若将1这种不饱和烃与10氧气混合,完全燃烧后生成的气体通过碱石灰吸收,剩余的气体为6(同温同压),这种不饱和烃的化学式是(   

  A.       B.      C.      D.

3. 3分)体积比为AB两种链烃的混合气体a升,可和0.5a升(相同状况)发生加成反应,AB的通式可能为(   

  A.     B.      

C. 都是          D.

4. 3分)菲的结构简式为,如果它与硝酸反应,试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种:(    

  A. 4        B. 5           C. 6            D. 7

5. 3分)近年来用合成法,制备了多种新奇的有机物,例如分子具有以下立体结构的环状化合物:

       

 立方烷(    棱晶烷(     盆烷(

盆烯的结构可以简单地表示为下列结构也是表示盆烯的是(   

      

                A.            B.           C.             D.

6. 3分)下列各类烃中,碳氢两元素的质量比为定值的是(   

  A. 烷烃           B. 环烷烃         

C. 二烯烃         D. 苯的同系物

7. 3分)某气态不饱和链烃,在镍的催化下跟氢气发生加成反应,生成。今取的混和气共60毫升进行实验,反应前混和气体中所占的体积W(横坐标)和反应后气体总体积V(纵坐标)的关系如下图所示:

  上述气体体积均在同温同压下测定,单位是毫升,由此可知x的数据是(  

  A. 2         B. 3           C. 4             D. 5

8. 3分)相同条件下a毫升乙烯和乙炔的混和气体,完全燃烧用去b毫升氧气,则原混和气体中乙烯和乙炔的体积比是(   

  A.            B.         

C.             D.

9. 3分)在标准状况下,体积为1,碳原子数为n和(n + 1)的两种气态烃的混合物,其质量为2,则n的值为(   

  A. 2          B. 3          C. 4            D. 5

10. 3分)下列化学反应的产物中,存在有互为同分异构体的是(   

  A. 加成  

B. 在碱性溶液中水解。

C. 在铁粉存在下与反应。

D. 溶液

11. 3分)1摩有机物A(分子式为)经水解得到1B2CC经分子内脱水得DD可发生加聚反应生成高聚物,由此可知A的结构简式为(    )。

  A.           

B.

C.        

D.

12. 3分)14-二氧六环是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法制得

则烃类A可能是(   

  A. 1—丁烯        B. 13丁二烯      

C. 乙炔         D. 乙烯

13. 3分)萘的结构简式可以表示为图(1),也可表示为图(2),二者是等同的。当萘与的物质的量之比加成时,产物可以有多种,下面列举一些加成产物。

    1        2

a b c  d e

生成这些产物时,萘跟的加成方式,与13一丁二烯发生14一加成相似的产物有(   

  A. ac       B. ad       C. bce     D. bd

14. 3分)在时,乙炔与气体A中的一种)的混和气体与足量氧气燃烧,生成的是原混和气体体积的1.6倍,水蒸汽的体积是它的1.4倍,则乙炔与气体A的体积之比是(     

  A.       B.        C.        D.

15. 3分)a毫升3种气态烃混合物与足量混和点燃反应后,恢复至原状态(常温、常压)体积共缩小2a毫升,则3种烃不可能是(  

  A.         

B.

C.       

D.

16. 3分)由与碱石灰共热,可得甲烷,你预料将苯甲酸钠与碱石灰一起加热所得的有机物主要是(   

  A.        B. 甲苯      C. 苯磺酸     D. 苯酸钠

17. 3分)制取的较好方法是(   

  A. 在光照条件下将乙烷与氯气混和      

B. 将乙烯和氯气混和

C. 将乙炔和氯化氢混和加热            

D. 将乙烯和氯化氢混和加热

18. 3分)下列叙述正确的是(   

  A. 甲、乙两有机物具有相同的分子量和不同的结构,则甲与乙一定是同分异构体。

B. 质量相同的甲、乙两有机物完全燃烧,产生质量相同的水,则甲、乙两分子中所含氢原子的个数一定相等。

C. 三氯甲烷没有异构体的事实可以说明甲烷分子为正四面体结构而不是平面四边形。

D. 由邻二甲苯没有异构体的事实可以推测出苯分子中碳碳键不是单双键交替结构。

19. 3分)有一环状化合物,它不能使溴的溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种。这种环状化合物可能是(   

             (立方烷) (环辛四烯)

  A.          B.           C.               D.

20. 3分)由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷。你预测无水苯乙酸钠与碱石灰共热时,所得的有机物主要是(  

  A.                B. 甲苯          

C. 乙苯             D. 苯甲酸钠与甲烷

 

. 填空题

  1. 3分)分子式为,分子中含有苯环结构的有机化合物,共有5个同分异构体,这5个同分异构体的结构简式是(1          2          3          

4          5          

  2. 4分)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体,这些一溴代物与生成它的对应的二甲苯的熔点分别是:

一溴代二甲苯

234

206

213.8

对应的二甲苯

13

54

27

一溴代二甲苯

204

214.5

205

对应的二甲苯

54

27

54

    由上述数据可以推断,熔点为234的一溴代二甲苯的结构简式为      ,熔点为-54的二甲苯的名称为      

3. 4分)某气态烃与过量氧气的混合物共10,点燃反应后,气体混合物仍为10,通过浓硫酸后体积变为6,再通过氢氧化钠溶液,体积变为2(气体体积均换成标准状况时的体积)。求该烃的分子式,写出结构简式。

4. 4分)现有ABCDE五种烃,进行以下实验:

  1)各取相同物质的量的五种烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳的质量均相同。

  2AB能使溴水褪色,其中B在一定条件下与氢气反应得到AA在一定条件下与氢气反应得到C

  3D在铁存在条件下可与液溴反应,但D不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。

  4C不能与溴水反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  5D可与氢气在一定条件下加成生成EE不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  6)完全燃烧0.25 mol E,在标准状况下生成二氧化碳气体33.6L

  请填写下表:

A

B

C

D

E

化学式

 

 

 

 

 

类别

 

 

 

 

 

5. 4分)含有键的化合物与含有双键的化合物很容易发生14-环加成反应,生成六元环化合物。例如:

  完成下列反应的化学方程式(写出适当的反应物或生成物的结构简式)

  1

  2

  3

 

. 简答题

  1. 3分)碳正离子[例如,]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G·01ah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子可以通过在“超强酸”中再获得一个而得到,而失去可得

1是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是       

24个原子是共平面的,三个键角相等,键角应是       (填角度)。

3的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是       

4去掉后将生成电中性的有机分子,其结构简式是       

 

. 计算题

  1. 7分)在12饱和一元醇A中投入足量金属钠,将放出的氢气通过4灼热的氧化铜,反应后残余固体质量为3.84,已知氢气的转化率是10%,通过计算写出的A的分子式。

2. 8分)室温时烃A和氨气组成的混合气体400毫升,加入过量氧气并点燃混合气体,已知氨在氧气中燃烧的产物是氮气和水。燃烧后的产物恢复到室温,体积比反应前减少650毫升,再通过碱石灰,体积又减少400毫升。接着将剩余气体通过灼热的铜粉,恢复到室温后体积又减少100毫升,最后剩余气体的体积是100毫升,试求:

  1)原混和气体中氨的体积;

  2A的化学式;

  3)开始反应时加入氧气的体积。

 

 

 

 


【试题答案一】

  1.             

2.

3. 162   2   乙二醇

4. B        5. B          6. CD          7. C       

8. BD       9. A          10. C            11. BC

12. 无;不大;澄清;变浑浊

13. ;酒精;加入分液后,在残留液中加,分液

14.

15. 1)上层为棕红色,下层为无色 

2)白色沉淀  

3)溴水褪色,溶液分层

4)不分层,不褪色

16. 不能

17. 1;上;;下

   2)温度计、锥形瓶、冷凝管;苯

 

【试题答案二】

. 选择题

  1.3分)A               2.3分)C           3.3分)B

4.3分)B              5.3分)B            6.3分)B

7.3分)C              8.3分)A            9.3分)B

10.3分)AC          11.3分)D           12.3分)D

13.3分)C              14.3分)C          15.3分)BD      

16.3分)A              17.3分)D           18.3分)D

19.3分)C              20.3分)B

 

二.    填空题:

  1. 3分)

           

2.4分)间—二甲苯

3.4分)

4.4分)

A

B

C

D

E

化学式

类别

烯烃

炔烃或二烯烃

烷烃

芳香烃

环烷烃

5. 4分)

 

. 简答题:

1. 1     

2  

3  

4

 

. 计算题:

1.7分)

2. 8分)(1;(2;(3

 

 

 

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