期中试卷及试卷分析

（答题时间：120分钟）

一. 选择题（共8题，每题2分，共计16分）

1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点：① 原子是不能再分的微粒；② 同种元素的原子的各种性质和质量都相同。③ 原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（    ）

A. 只有③          B. 只有①③      C. 只有②③      D. 有①②③

2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（    ）

A. 136        B. 50        C. 86       D. 222

3. 下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加性质递变规律的是（    ）

A. 它们的单质的熔、沸点逐渐升高        B. 它们的单质密度逐渐增大

C. 它们的非金属性逐渐增强              D. 它们的金属性逐渐增强

4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（    ）

A. XY        B. XY₂         C. XY₃        D. X₂Y₃

5. 设某元素的一种原子核内质子数a，中子数为b，则下列说法正确的是（    ）

A. 这种元素的相对原子质量为a＋b      

B. 不能由题得出该元素的相对原子质量

C. 核内中子的总质量小于质子的总质量

D. 若一个碳原子质量为w克，则此原子的质量为（a＋b）w克

6. 下列物质不能由单质直接化合生成的是① SO₂ ② SO₃ ③ CS₂ ④ Fe₂S₃ ⑤ CuS ⑥Al₂S₃（    ）

A. ①③⑤      B. ③④        C. ②④⑤       D. ①②⑤⑥

7. 下列推论不符合实际的是（    ）

A. 第n周期中有2n²种元素

B. 第n周期第n族（n>1）的元素一定是金属元素

C. 第n周期有（8－n）种非金属元素（n>1包括稀有气体）

D. 第n周期第n族的元素一定是非金属元素

8. 在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应3O₂=2O₃，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（    ）

A. 1.3g/L      B. 1.5g/L        C. 1.7g/L       D. 2.0g/L

 

二. 选择题（共10题，每题3分，共计30分）

9. 下列电子式书写错误的是（    ）

A.     B.    C.   D.

10. 下列表达方式错误的是（    ）

A. 氯化氢分子的电子式：

B. S^2－的结构示意图是：

C. O—18原子的符号：

D. CS₂分子的结构式：S=C=S

11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）

A. Ne       B. PCl₅        C. CCl₄        D. N₂

12. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法不正确的是（    ）

A. 第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅              

B. 第2列元素中肯定没有非金属元素

C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸         

D. 第16、17列元素都是非金属元素

13. 某元素X所形成的气态X₂分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则（    ）

A. X有3种同位素      

B. 其中一种同位素原子的质量数为36

C. 质量数为35的同位素其原子百分含量为75％  

D. X₂的平均相对分子质量为72

14. FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂= H₂S+S↓。实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是（    ）

A. H₂S        B. S         C. FeS      D. FeCl₂

15. 下列关于化学键的说法正确的是（    ）

A. 组成单质的分子内一定含有共价键

B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

16. 下图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（    ）

A. D元素是地壳中含量最多的元素   

B. B的氢化物比C的氢化物稳定

C. A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物酸性强

D. 原子半径：A>B>C

17. A元素的原子有3个电子层，可形成AO₂型氧化物，B元素的原子序数比A元素的原子序数小5，下列说法正确的是（    ）

A. A、B元素一定都是非金属元素           

B. A的最高价氧化物的水化物一定属于酸

C. A的最高价氧化物在常温下一定都是气体  

D. A、B两元素一定是金属元素

18. 在短周期中X、Y可组成XY₃，下列叙述正确的是（    ）

A. 若Y的原子序数为m，则X的原子序数必为m＋4   

B. XY₃一定是离子化合物

C. X、Y可属两个不同周期，也可属于同一周期   

D. X原子半径一定大于Y的原子半径

 

三. 填空题（共36分）

19.（11分）在短周期元素中：

（1）属性最强的元素是____________

（2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是______写出该单质与水反应的化学方程式_______

（3）地壳中含量最丰富的元素位于第______周期第_______族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_____周期第_______族

在11－18号元素中：

（1）子半径最小的元素是______；半径最小的阴离子是_____；半径最小阳离子的是

____

（2）最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_______，写出它与盐酸和烧碱反应的离子方程式______________ ；_________________

20.（6分）过氧化氢即双氧水（H₂O₂）可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学反应方程式（已配平）为KCN+H₂O+H₂O₂=           +NH₃↑

（1）生成物“         ”中化学式为______________

（2）反应中被氧化的元素为________（填写名称）

（3）写出氧化剂的电子式_____________

（4）KCN中含有的化学键类型是_______________，其电子式为_________

21.（5分）向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是___________（写出化学式），写出这个过程中全部反应的离子反应方程式_____________

____________________________________

22.（8分）写出下列反应的化学方程式：

（1）SiO₂与NaOH溶液反应             （2）氯水中通入SO₂

（3）氢硫酸溶液中滴入氯水             （4）Mg条放入沸水

23.（6分）AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB₂分子中含有54mol电子，根据下列反应：

① H₂+B₂C       ② B₂+X→Y+AB₂+H₂O    

③ Y+C→AB₂+Z（Z有漂白作用）

（1）写出下列物质的化学式：AB₂________，X_________，Y_________

（2）用电子式表示AB₂的形成过程_____________

（3）写出反应②的化学方程式________________

 

四. 实验题（共12分）

24. 在常温下，按下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞。二硫化碳安静地燃烧（设氧气充足），水银柱推向左管。简要回答下列问题：

（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式____________________________

（2）说明水银柱推向左管的原因___________________________

（3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是（    ）    

A. 仍在A处       B. 高于A处      C. 低于A处

作出选择后，简要说明理由______________________________

（4）用下图所示装置验证CS₂燃烧的产物

（1）A、B、C、D中所盛放的药品是

A. ___________   B. _____________   C. ______________   D. ______________

（2）确认混合气体中含有SO₂的现象是___________，确认含有CO₂的现象是____________________________________________

 

四. 实验题（共12分）

24.

（1）二硫化碳燃烧的化学方程式_____________________

（