期末试卷

可能用到的相对原子量：H 1   C 12   N 14    O 16    Na 23    P 31    S 32

Cl 35.5   Ca 40   Cu 64   Ba 137

一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。将其标号填在下表中。

1. 下列变化中，不属于化学变化的是

A. 活性炭使红墨水褪色       B. 氯水使有色布条褪色

C. SO₂使品红溶液褪色                     D. O₃使某些染料褪色

2. 下列物质中，属于同素异形体的是

A. 水和重水（D₂O）    B. O₂和O₃     C. 氘和氚     D. 石英和水晶

3. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是

A. 77      B. 114      C. 191      D. 268

4. 同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳、各一种气体。关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是

A. 所含质子总数、中子总数都相等                B. 气体的质量相等

C. 所含原子总数、质子总数都相等                D. 所含分子总数不相等

5. 等量的Na分别跟过量的重水与过量的纯水反应。下列叙述中，正确的是

A. 反应后放出的气体质量相等               

B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）

C. 反应所消耗的重水与纯水的质量相等

D. 反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度一定相等

6. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径；阴离子所带负电荷数。则四种元素的原子序数的关系是

A.            B.     

C.             D.

7. 下列说法中，不正确的是

A. HI和NaI中，化学键的类型不同

B. H₂O中含有极性共价键，而F₂中含有非极性共价键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

8. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A. 元素原子半径呈周期性变化               

B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 元素原子的电子层数呈周期性变化     

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

9. 不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是

A. 硫化氢可燃；氯化氢不可燃

B. 溶于NaOH溶液，又溶于盐酸；溶于NaOH溶液，但不溶于盐酸

C. 氯气与氢气很容易反应生成氯化氢，且氯化氢十分稳定；硫在加热时才能与氢气反应生成硫化氢，且硫化氢不很稳定

D. 钠与冷水反应剧烈；镁与冷水反应缓慢

10. 下列事实中，能肯定A金属比B金属的金属性强的是

A. A原子的最外层电子数与B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时，A的单质能跟水反应置换出氢气，而B不能

D. 1molA与足量盐酸反应置换出的氢气比1molB与足量盐酸反应置换出的氢气多

11. 若元素A的非金属性比B的非金属性强，则下列说法中，错误的是

A. A的原子序数一定大于B              

B. A的单质跟氢气反应生成气态氢化物比B容易

C. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

D. A元素的最高价氧化物的水化物的酸性比B的强

12. 下列说法中，正确的是

A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

13. 下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是

A. 硫的原子半径比氯的小               B. 高氯酸的酸性比硫酸的强

C. 与H₂化合时，S不如Cl₂容易              D. H₂S比HCl易分解

14. 下列关于Cl₂和SO₂两种气体的说法中，正确的是

A. SO₂和Cl₂溶于水后都形成稳定的酸

B. SO₂和Cl₂都是强氧化剂

C. SO₂和Cl₂的漂白原理相同

D. 在通常状况下，SO₂比Cl₂易溶于水

15. 下列关于硫、二氧化硫的说法中，不正确的是

A. 因为硫、氧二元素属于同主族元素，所以硫的化学性质与氧气相同

B. 硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物

C. 二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

D. 二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂

16. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述，错误的是

A. 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存

B. 浓硫酸和稀硫酸加热时都能与铜发生反应

C. 浓硫酸和稀硫酸在相应的反应中都可表现出氧化性

D. 浓硫酸在干燥CO₂、N₂或SO₂等气体时表现出它的吸水性

17. 在一定体积的18mol/L（相当于98%）的浓硫酸中加入过量铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为

A. 等于50mol      B. 大于50mol      C. 等于100mL     D. 大于100mL

18. 下列叙述中，不正确的是

A. 晶体硅的结构类似于金刚石，熔点高，硬度大

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应

D. 黏土的主要成分是铝硅酸盐，高岭土是黏土的一种

19. 下列物质中，能直接用作半导体材料的是

A. 铅       B. 硅      C. 金刚石     D. 石墨

20. 下列说法中，错误的是

A. 普通玻璃呈浅绿色是因为制造玻璃的原料中混有二价铁的缘故

B. 制作高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅

C. 闻名于世的“唐三彩”属于玻璃制品

D. 反应说明高温下比稳定

 

二.（本题共2题，共16分）

21.（15分）

（1）写出下列反应的化学方程式：

① 用过量的烧碱溶液分别吸收大气的污染物——硫化氢、氯气、二氧化硫

② 制造普通玻璃时，纯碱与石英在高温下的反应

③ 玻璃中含有的二氧化硅与烧碱溶液的作用

④ 在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅

⑤ 加热时，浓硫酸与木炭的作用

（2）写出下列反应的离子方程式：

    ① 氧化铝分别溶于烧碱溶液和稀硫酸中

② 氢氧化铝分别溶于烧碱溶液和稀硫酸中

（3）用电子式分别表示下列物质的形成过程：

    ① H₂S

② MgBr₂

22.（1分）等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通过湿的有色布条时，发现已失去漂白作用而无漂白性，原因是等物质的量的SO₂和Cl₂与水共同发生了氧化还原反应，其中Cl₂是氧化剂，反应的化学方程式为       ，生成物是没有漂白性的。

 

三.（本题共2题，共15分）

23.（8分）下表是元素周期表的一部分，请填空回答有关的问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
1