期末模拟检测

（答题时间：90分钟）

原子量：：137  C：12  ：23  S：32  O：16  K：39  ：28

第Ⅰ卷    （选择题  共44分）

一. 选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

  1. “保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（    ）

    A. ,酸雨    B. ，雾

    C. HCl,,粉尘     D. ，烟尘

  2. 共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是（    ）

    A.     B.     C.     D.

  3. 在中含有9.6mol电子，R元素在周期表中的位置是（    ）

    A. 无法确定    B. 第二周期VIA族    C. 第三周期IVA族    D. 第二周期IVA族

  4. 在化学反应A+3B=2C中，如果70gA跟B完全反应生成85gC，则A、B、C、三者的摩尔质量之比为（    ）

    A.14:3:17    B. 1:3:2    C. 7:3:10     D. 28:2:17

  5. 若阿伏加德罗常数的值记为N_A，则0.012kg的含有的碳原子数为（    ）

    A. =N_A    B. <N_A    C. >N_A    D. 无法判断

  6. 一种粒子质子数和电子数分别与另一种粒子质子数和电子数相同，下列说法错误的是（    ）

    A. 可能是不同的分子            B. 它们可能是同位素

    C. 可能是一种分子和一种离子    D. 可能是不同的离子

  7. 下列物质在常温下不能跟CO₂反应的是（    ）

    A. Na₂O₂    B. Na₂CO₃溶液    C. Na₂SiO₃溶液    D. NaHCO₃

  8. 下列说法中正确的是（    ）

    A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子。

    B. 非极性分子中一定含有非极性键。

    C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子。

    D. 键的极性与分子的极性密切相关。

  9. 能鉴别NaHCO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄四种溶液的一种试剂是（    ）

    A. NaOH溶液    B. BaCl₂溶液    C. 稀盐酸    D. AgNO₃溶液

  10. 下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是（    ）

    A. 元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化。

    B. 周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数。

    C. 第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小。

    D. 随着核电荷数的递增，VIIA族元素的单质由上至下熔沸点升高，碱金属族元素对应的单质由上至下熔沸点降低。

 

二. 选择题：（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一至两个正确选项）

  11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

    A. 所含的电子数为N_A    B. 标况下，11.2LSO₃所含质子数为20N_A

    C. 标况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A    D. 0.5molD₂O中所含的中子数为5N_A

  12. 不能跟SiO₂反应的物质是（    ）

    A.     B.     C.     D. H₂O

  13. 下列物质或粒子的电子式书写正确的是（    ）

   

   

  14. 某元素的碳酸盐的分子量为M，它的同价态的溴化物的分子量为N，则该元素在两种化合物中的价态可能是（    ）

A.（N－M）/50                      B.（2N－M）/100   

C.（M－60）/（N－80）        D.（N－M）/100

  15. 下列关于材料的叙述不正确的是（    ）

    A.传统的无机材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击。

    B. 新型无机材料虽然克服了传统材料的缺点，但强度比较差。

    C. 高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损、密度小等优点。

    D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性。

  16. 短周期元素X和Y元素能形成XY₄型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系，不可能是（    ）

    A. m－13=n    B. n－5=m    C. 8+m=n    D. n－11=m

  17. 将SO₂通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生成，通入的气体可能是下列中的（    ）

    A. CO₂    B. NH₃    C. Cl₂    D. H₂S

  18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

    A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

    B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

    C. 将氢氧化钡（少量）滴入硫酸氢钠溶液：

    D. 将SO₂通入次氯酸钙溶液中：

 

第Ⅱ卷（非选择题  共56分）

三. 填空题：（共5小题，共41分）

  19. 如图，已知：① 单质E可做半导体材料；② 化合物F是不能生成盐的氧化物；③ 化合物I能溶于水，呈酸性，能和氧化物A起反应。据此，请填空：（1）化合物F是_____

_____，（2）化合物I是________，（3）反应③的化学反应方程式为________，（4）反应④的化学反应方程式为___________。

  20. 已知A、B、C、D四种物质和Na₂SO₄中均含有同一种元素（部分反应条件已略去）

    请推断A物质可能是哪三种物质，写出化学式：__________、_________、_________。

  21. 现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是碳酸钾、硝酸钡、硫酸氢钠和硫酸钾溶液，现进行有关实验，记录部分现象。

    （1）判断A是________（分子式，下同），B是________，C是________，D是_______。 

（2）A和B反应的化学方程式是___________。

  22. 除杂，写出你所需的化学药品和除杂原理的有关化学反应方程式，（括号内为杂质）

    （1）SO₂（HCl）所选药品_______，方程式______

    （2）CO₂（SO₂）所选药品______，方程式_______

    （3）Na₂CO₃（Na₂SiO₃）所选药品________，方程式________

    （4）C（MnO₂）所选药品_________，方程式_________

  23. 制造水泥和玻璃的共同原料是________，制水泥和陶瓷的共同原料是______，普通玻璃的主要成分是（写化学式）________，制普通玻璃的主要化学反应包括（方程式）______

___，制水泥的设备是__________，水泥的主要成分是___________。

 

四. 实验题：（包括1小题，共9分）]

  24. 图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的所有气体产物，填写下列空白。

    （1）如果将装置中的①②③部分仪器的连接顺序改变为②①③，则可以检验出的物质是_______；不能检验出的是________。

    （2）如果将仪器的连接顺序改变为①③②，则可以检验出的物质是_______，不能检验出的是_________。

    （3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是________，不能检验出的是_________。

 

五. 计算：（本题6分）

  25. 取100mlNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后得到29.02g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。

    （1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度为多少？

    （2）产生的气体在标况下的体积为多少？

 

 

 

【试题答案】

一. 选择：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	A	D	D	B	C