南昌市2005�2006学年度高三第一次调研测试卷化学
可能用到的相对原子质量：H�1，C�12，N�14，O�16，Fe�56，Cu�64
第I卷（选择题 共48分）
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入II卷卷首答题表的相应空格内。
1. 2005年11月23日，由于中国石油吉林石化公司发生爆炸事故，导致硝基苯等流入松花江。造成水质污染，从而造成哈尔滨市停水四天，引起国内外广泛关注。下列说法正确的是（
）
A. 硝基苯由于与水互溶，造成水质污染
B. 硝基苯与苯互为同系物
C. 硝基苯和水形成的分散系是悬浊液
D. 硝基苯无色油状液体，有毒，由苯与硝酸发生取代反应制取
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 蛋白质盐析 B. 碘的升华
C. 食盐溶于水 D. 碳酸钠晶体风化
3. 已知
，若反应速率分别用
表示，则正确的关系式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
4. 某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
5. 
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A. 80g硝酸铵含有氮原子数为
B. 
的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为
C. 标准状况下，
四氯化碳所含分子数为
D. 在铜与硫的反应中，
铜失去的电子数为
6. 今有如下三个热化学方程式：
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应
B. a、b和c均为正值
C. a=b
D. 2b=c
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 在水中加入少量过氧化钠粉末：
B. 向硝酸铝溶液中加足量氢氧化钠：
C. 氯化亚铁溶液中通足量：
D. 往硫酸氢铵溶液中加入足量苛性钠溶液：
8. 
与
是由极性键构成的极性分子，而
与
等则是由极性键构成的非极性分子，根据上述事实可推断出
型分子是非极性分子的经验性的规律应是（
）
A. 在分子中，A原子最外层电子全部参与成键
B. 分子中不含有氢元素的原子
C. 分子中每个共价键的键长都应相等
D. 在分子中，A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
9. 下列各组顺序不正确的是（ ）
A. 粒子半径：
B. 热稳定性：
C. 熔点：二氧化硅>干冰>碘
D. 还原性：
10. 已知反应
，向体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入
和
，在一定温度下发生反应。如图所示是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，则Y可能是（
）
A. N2的转化率
B. 混合气体的平均摩尔质量
C. 容器内的压强
D. 氨的体积分数
11. 对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）
A. 加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同
B. 加入
晶体后，两溶液pH均增大
C. 加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
D. 分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始自终两酸产生H2的反应速率相等
12. 在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）
A. 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B. 误食
，立即服用适量的
溶液，再大量服用牛奶
C. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
D. 苯酚沾在手上，应马上用酒精清洗
13. 乙二醇（
）发生脱水反应可能形成的化合物有（ ）
（1）
（2）
（3）
（4）
A. 只有（1）（4）
B. 只有（1）（3）
C. 只有（1）（2）（4）
D. （1）（2）（3）（4）
14. t℃时，将Wg化合物A放入水中充分溶解，制得Yg饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M，饱和溶液密度为dg/cm3，其质量分数为a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为（
）
A. 
B. 
C. 
D. 
15. 已知在100mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为
，则此溶液可溶解铁粉为（ ）
A. 5.6g B. 11.2g
C. 33.6g D. 10.6g
16. 把一小块镁、铝合金放入的
溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极上发生的电极反应为（
）
A. 
B. 
C. 
D. 
第II卷（非选择题 共52分）
17. （8分）
（1）称取8.8g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了托盘天平的右盘，则所称样品的实际质量为________________g。
（2）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏大的是__________________
A. 用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B. 使用容量瓶配制溶液时，仰视液面进行定容，所得溶液的浓度
C. 中和滴定达到终点时，仰视滴定管液面的读数
（3）有下列实验：
①氯气的制取 ②乙烯的制取
③石油的分馏 ④乙酸乙酯的制取
其中不需要温度计的有___________________（填写编号）
（4）下列实验中选用的仪器或操作以及结论合理的是__________________
A. 用碱式滴定管量取25.00mL酸性
溶液
B. 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡进行比色
C. pH相等的NaOH和氨水，只用pH试纸和蒸馏水就可以鉴别
18. （8分）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质有三种气体，两种固体。
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为__________，F中既存在离子键又存在______________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
______________>_______________。
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：
________________________________________________________________。
19. （6分）
某二元酸（化学式用
表示）在水中的电离方程式是：
回答以下问题：
（1）
溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知
的
溶液pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_____________0.11mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
（3）0.1mol/LNa2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
________________________________________________________________。
20. （6分）
下图中C至M分别表示中学化学中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
请填空：
（1）写出I的分子式_________________，D的电子式_____________。
（2）写出X与D溶液反应的离子方程式__________________________。
（3）写出电解C溶液的化学方程式_______________________________。
21. （12分）
烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）
的反应类型为_____________；C中含有官能团的名称为___________；B的相对分子质量是_________________。
（2）
的化学方程式是：
______________________________________________________________。
（3）A的结构简式为__________________________________________。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
22. （6分）
在10℃和
条件下的一密闭容器中，当反应
建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：
（1）压强从增加到
时，平衡向___________反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是______________________________________________________
___________________________________________________________________________。
（2）压强从
增加到
时，平衡向_________________反应方向移动。
23. （6分）
将
溶于
过量的硝酸溶液
中，假设硝酸的还原产物只有
和NO。反应结束后，将所得剩余溶液加水稀释至
，测得
。
（1）求稀释后溶液的pH（要求写出计算过程）。
（2）生成的气体中NO2的物质的量（用含有B的表达式表示）
_____________________________mol。
【试题答案】
南昌市2005�2006学年度高三第一次调研测试卷
化学参考答案及评分意见
1. D 2. D 3. D 4. A 5. A
6. D 7. B 8. A 9. C 10. C
11. B 12. D 13. D 14. A 15. B
16. B
17. （8分）
（1）7.2
（2）C
（3）①④ （4）C
（每空2分，共8分）
18. （8分）
（1）1：2
非极性（每空1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
19. （6分）
（1）碱性（1分）
（2分）
（2）<（1分）
（3）
（2分）
20. （6分）
（1）
（各1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
21. （12分）
（1）消去反应（1分）；醛基（1分）；58（2分）。
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（4分）
22. （6分）
（1）逆（2分）；压强增大到原来的1.5倍（即体积缩小至原来的
）而D的浓度的增加为原来的1.25倍，小于1.5倍，故增大压强平衡向D减小的方向移动（2分）
（2）正（2分）
23. （6分）
（1）根据电荷守恒可得：
即稀释后溶液的
………………………………………1分
（2）
…………………………………2分