2006年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测（一）

化学

第I卷（40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 洛阳东都商厦因电焊工违章操作，引发了震惊全国的12·25特大火灾。大火中309人丧生，主要系含高浓度及其他有毒物质的浓烟所致。当火灾发生时，采取的下列措施中不恰当的是

A. 在工作人员指挥下有序撤离火灾现场并拨打119报警

B. 若逃生通道被堵，应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援

C. 若被困在室内，应站在室内最高处等待救援，并尽可能封堵火、烟的进口

D. 若被困在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离

2. 下列说法中，不正确的是

A. 少量白磷可以保存在煤油中 B. 少量金属钠可以保存在煤油中

C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 D. 漂白粉需要密封保存

3. 下列分子的电子式书写正确的是

A. 氨气 B. 四氯化碳

C. 氮气 D. 二氧化碳

4. 下列实验操作中正确的是

A. 用托盘天平称量物质时，加砝码的顺序是由大到小，最后移动游码

B. 用盛有饱和溶液的洗气瓶除去中混有的少量

C. 某溶液使pH试纸变成绿色，说明该溶液是可溶性碱的水溶液

D. 从试剂瓶中取出的药品，若使用后有剩余均不能放回原试剂瓶

5. 下列物质全部属于纯净物的是

A. 福尔马林、白酒、食醋 B. 甘油、氯仿、乙醇钠

C. 苯、汽油、无水乙醇 D. 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

6. 有关晶体的下列说法中，正确的是

A. 分子晶体的熔沸点越高，分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

D. 氯化钠熔化时，离子键未被破坏

7. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数减小了 D. a>b

8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热。这两包化学试剂最适宜的组合是

A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水

C. 金属钾和水 D. 氯化钠和水

9. 在下列实验中，溶液的颜色不发生变化的是

A. 碘化钠溶液中滴加稀硝酸

B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C. 碘化钾溶液中加入淀粉溶液

D. 酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液

10. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A. B.

C. D.

11. 下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是

A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

B. 只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应

C. 中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一般是吸热反应

D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应

12. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的和物质的量之比为

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3

13. X、Y是元素周期表VII A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

14. N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 铜�铁�稀硫酸构成的原电池中，当转移N₀个电子时，产生的气体体积为11.2L

B. 通常状况下将0.5 mol HI气体和0.5 mol NH₃混合后，气体的分子数为N₀

C. 标准状况下0.5N₀个所占的体积约为11.2L

D. 53g固体含有的离子数为1.5N₀

15. 将0.2 mol/L的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各微粒浓度关系正确的是

A.

B.

C.

D.

16. 下列关于铜电极的叙述，正确的是

A. 铜�锌�稀硫酸构成的原电池中，铜为正极，自身发生还原反应

B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C. 在锌片上镀铜时，用铜作电镀池的阴极

D. 电解稀制、时，铜可作阴极不能做阳极

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铁溶液中加入过量氨水

B. 向澄清的石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

C. 碳酸钙与稀硝酸反应

D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸

18. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：3

19. 已知反应；，在不同温度、不同压缩（）下达到平衡时，混和气体中Z的百分含量z%随温度和压强变化的曲线应为

20. 40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是

A. 的溶解度 B. 溶液的质量

C. 溶质的质量分数 D. 溶液中数目

第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题包括3个小题，共16分）

21. （4分）（1）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃烧，生成2.00molCO₂，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为__________________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________。

22. （3分）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列五种溶液：

①；②；③；

④；⑤

按由大到小的排列顺序是（填写序号）______________________。

23. （9分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压密闭容器）、乙（恒容密闭容器）中各加入0.5 mol无色的气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中的浓度为0.09mol/L。经过60s乙容器的反应达到平衡（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是____________；

（2）前2s内，乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为____________；

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间____________60s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，的浓度甲____________乙；反应过程中吸收的能量甲____________乙。

（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________

A. 保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B. 保持容器体积不变，使甲容器升温

C. 保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

三、推断题（本题包括2个小题，共16分）

24. （7分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）写出元素符号：B____________，D____________。

（2）写出A元素的最高价氧化物的结构式____________。

（3）C的固态氧化物属于____________晶体。

（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：

________________________________________________。

25. （9分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，Y是一种常用的供氧剂，Z是一种常见的红色金属单质。请填空下列空白：

（1）物质X的化学式可能是____________，Z的化学式是____________，F的化学式是____________。

（2）写出下列化学方程式

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式_______________________________________________。

四、实验题（本题包括1个小题，共14分）

26. （14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图I所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

图I

（1）实验有关操作为：

a. 往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；

b. 从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；

c. 检验装置气密性；

d. 读取收集到水的体积。

正确的操作顺序为________________________________________________________。

（2）本实验中检查装置气密性的方法是

______________________________________________________________________。

（3）广口瓶中的试剂X可选用__________（填选项的标号）。

A. 丁烷 B. 酒精 C. 植物油 D.

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是__________。

（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是_________________________

______________________________。

（6）有人建议改用图II装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？__________（填“可行”、“不可行”）。理由是__________________________________________________。

图II

五、计算题（本题包括2小题，共14分）

27. （6分）向20mL0.200mol/LnaOH溶液中缓慢通入一定量气体，将所得溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的体积应为____________________（标准状况）。将上述白色固体加水溶解后，加盐酸至pH=5，再蒸干，得到白色固体的质量应为____________________。

28. （8分）32g铜和一定量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，产生的气体在标准状况的体积为11.2L（的存在忽略不计）。

（1）计算反应中消耗硝酸的物质的量。

（2）通过计算确定气体中各成分的体积。