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江苏省扬州中学2005－2006学年度第二学期 高三第一次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H�1，C�12，N�14，O�16，Na�23，Mg�24，Al�27，S�32，Ca�40，Ba�137，Ag�108 第I卷（选择题，共60分） 一.
选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 雷尼替丁枸橼酸铋是根据2005年诺贝尔医学奖的成果研制的一种抗溃疡病新药，该药物具有独特的理化特性及抑制胃酸分泌、保护胃黏膜等等卓越的抗溃疡机制。
有关RBC的说法肯定不正确的是（ ） A. 该物质属于氨基酸的盐类 B. 该物质可以与酸发生反应 C. 该物质水解生成的沉淀 D. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为 A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种 3. 某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（
） A. 溶液中仍无沉淀 B. 溶液中产生白色沉淀 C. 先产生沉淀后沉淀溶解 D. 溶液呈橙色 4. 下列各组离子 （1） （3） （5） 在溶液中能大量共存的组别共有（ ） A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 不少于4组 5. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极产生的气体与时间关系如图所示，则其中电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是（ ）
6. 通常情况下，8 mL H2、CH4、C2H2的混合气体与过量空气混合后经点燃并恢复到原温度和压强下，体积缩小13
mL，原混合气体中CH4的体积是（ ） A. 2 mL B. 3 mL C. 4 mL D. 5 mL 7. 已知1.06 g Na2CO3和20.0 mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），则盐酸的浓度是（
） A. 0.100mol/L B. 0.200 mol/L C. 0.500 mol/L D. 1.00 mol/L 二.
选择题（本题包括8小题，每小题有一个或两个选项符合题意。多选和错选均不给分，少选得2分） 8. 下列化学实验的方法和结果都正确的是（ ） A. 电石与饱和食盐水混合加热，可以很快制得大量的C2H2 B. 向碘水形成的悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸 C. 用热的纯碱溶液可以区别植物油和矿物油 D. 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷 9. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C. 过量铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D. T℃时，1 L pH＝6纯水中，含 10. 已知NaHA在水中的电离方程式是 A. 该温度高于25℃ B. NaHA晶体的加入抑制了水的电离 C. 由水电离出来的H+浓度是 D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性 11. 欲从含FeCl3的FeCl2溶液中提纯FeCl2除去FeCl3，可选用的试剂是（
） A. 加入铁粉 B. 加入铜粉 C. 通H2S气体 D. 通Cl2 12. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（
） A. 13. 温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡
A. C为非气态 B. C为气态 C. 第二次达到平衡时C为气态 D. 第三次达到平衡时C为非气态 14. 当向蓝色的 A. B. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C. 白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 15. 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 A. 5∶7 B. 4∶3 C. 3∶4 D. 9∶13 第Ⅱ卷（选择题，共90分） 三.
（本题包括2小题） 16. （一）下列有关实验操作合理的是______________________________ A. 氯水或硝酸银溶液应存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中 B. 为观察 C. 用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸 D. 用pH试纸检测溶液的酸碱性的操作是：先取一块试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化并与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。 E. 液态氯乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验氯元素 F. 向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备 G. 2 mL 10% NaOH溶液中滴加2% CuSO4溶液4�6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀。 H. 日常生活中可用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3。 （二）某课外活动小组对市场上的碘盐进行了研究。在碘盐里，碘以KIO3形式存在。请回答下列问题： （1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品是否适宜放碘进行了课题研究。请你协助拟订课题名称：__________________________，其研究成果的最终形式是：____________________________________________________。 （2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、 17. 某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、 （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正板上的反应是
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。 （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离 ①如何从黑色粉末中提取 _________________________________________________________________ ②设计简单的实验证明所得晶体中含有
③用什么方法可以将 ④最后剩余的黑色残渣的主要成分是 18. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是__________________________； （2）以上装置中需加热的是（填装置代号）_____________；操作时应先点燃__________处的酒精灯。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________； （4）装置D的作用是__________________________； （5）为将 （6）读取所排水的体积时，要注意：①__________________________②_____________ （7）实验中测得 A. 生成 C. 通入 （8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由_______________________________________。 四.
（本题包括3小题） 19. 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus
Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
回答下列问题： （1）写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律（任定一种）：___________ _______________________________________。 （2）预测Te元素χ的值_____________，它的非金属性比I元素_____________（填“强”或“弱”）。 （3）你认为Linus
Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_____________（填“失电子”，“得电子”）能力的相对大小。 （4）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， 20. 过渡元素钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分是FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：
（1）操作（I）中Fe的作用是_____________，离子方程式_________________。 （2）操作（II）的名称是_______________________，得到浅绿色晶体的化学式__________________________。 （3）将高水压蒸气通入溶液2的作用是__________________________。 （4）写出反应④总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：_____________。 （5）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________________，通入氩气的作用是_______________________________________。 21. 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A_____________，B_____________，J_____________。 （2）反应③中每生成1
mol F，转移电子的数目为：_____________。 （3）反应④的化学方程式为：__________________________。 （4）写出离子方程式分别为： 反应②____________________________________________________； 反应⑤____________________________________________________。 （5）反应①中，每1.00
g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式_______________________________________。 五.
（本题包括2小题） 22. 根据图示填空：
（1）化合物A含有的官能团是__________________________。 （2）B在酸性条件下与 （3）D的结构简式是__________________________。 （4）1
mol A与2 mol 23. 根据以下转化关系（所有无机产物均已略去），试回答下列问题： 已知
（1）反应①的反应条件是_____________，①～⑦的七个反应中，属于取代反应的有（填编号）____________________。 （2）写出指定物质的结构简式：F_____________，H_____________。 （3）写出反应③的化学方程式：_____________；写出H合成高分子的反应方程式。 六.
（本题包括2小题） 24. 将
（1）A～B段所发生反应离子方程式是__________________________； （2）D点所表示的沉淀的化学式是__________________________； （3）B点所表示的沉淀的质量是_____________g； （4）沉淀质量为10.1
g时，需加入稀硫酸的总体积是多少毫升？ 25. 合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为： （1） （2） （3）
试计算该富氧空气中 （4）若 高三化学第一次模拟考试参考答案 1. A 2. A 3. A 4. C 5. B 6. A 7. C 8. BC 9. D 10. D 11. AC 12. C 13. CD 14. AC 15. D 16. （一）ABDG （二）（1）温度对 （2） 17. （1） （3）①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，趁热过滤，将滤液冷却，再过滤得晶体，所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A.
取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B. 试纸变蓝；C. （4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等） 18. （1）排出装置中的空气（CO2、N2、H2O等） （ |
对溃疡创面有保护作用
，则沸点不同的上述氟烷有（ ）
（2）
（4）
（6）
个
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（
）
mol/L
B. 
C. 
D. 
，测得此时
；压缩容器使压强增大到2.02×106
Pa，第二次达到平衡时，测得
；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得
；则下列关于C物质状态的推测正确的是（
）
溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入
气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和
和
相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112
mL氯气氧化，则原混合物中金属元素与氧元素的原子个数之比为（ ）
的颜色，在向加热过的NaOH溶液中滴加FeSO4溶液时，可将胶头滴管伸入试管液面下；
胶体；
淀粉溶液、石蕊试液）用离子方程式表示：__________________________。
等物质，整个过程如下，回答有关问题：
，则负极上的电极反应式是__________________，
的作用是除去正极上的产物，本身生成
，该反应的化学方程式是____________________。
和
等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
和
（已知
是两性氢氧化物且能溶解于氨水），并填写下列实验报告。
）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成
。用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯未画出），请回答有关问题：
所排水的体积测出，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满（水、空气或氧气）_____________，简述理由__________________________。
气体的体积 B. 生成水的质量
的体积 D. 该氨基酸的摩尔质量
中的化学键类型应该是_____________。
反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生反应的类型分别是_____________、_____________。
反应生成1 mol G，其反应方程式是_________________。
三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解。用1
mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示。
（标准状况）
按上式完全反应，产生
，设
和
反应。
。
3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的
稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等。
晶体混合物；D. 取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E.
先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法。